Semana 13 martes SESIÓN 38 DOCUMENTO

Semana 13 martes SESIÓN 38	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En qué son diferentes los Metales y No-metales? Pág. 21 Propiedades Periódicas Modelos atómicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  ·         Propiedades Físicas de metales y No-metales. Procedimentales: 19. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar. 20. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.21. Muestra mayor capacidad de comunicación oral durante las discusiones.
Materiales generales	De Laboratorio: Sustancias: Metales,  cobre, aluminio, zinc, No-metales azufre, carbón vegetal, nitrógeno. Ácido Nítrico. Ácido Sulfúrico. Material: Probador de conductividad eléctrica, parrilla eléctrica. Cápsula de porcelana. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿En qué son diferentes los Metales y No-metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales? ¿Cuáles son tres ejemplos Estructura atómica de metales? ¿Cuáles son tres ejemplos Estructura atómica de No metales? ¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA de elementos Químicos? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Metales Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos. no metales No tienen lustre; diversos colores. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones u oxidaciones en solución acuosa. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio lustre brillante buenos conductores de calor  y electricidad No son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.  Modelo atómico de Thomson , Modelo atómico de Rutherford ,Modelo atómico de Bohr Propiedades químicas, propiedades físicas metales, no-metales, símbolo, numero atómico, familias Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Metales y no-metales Actividad experimental con algunos elementos para identificar propiedades físicas que les permita diferenciar los metales de los no metales; Procedimiento: 1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen. 2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz). 3.-Colocar en la cápsula de porcelana, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ). Observaciones: Sustancia Símbolo               Y Número de electrones Dureza Conductividad eléctrica Reacción con ácido nítrico Reacción con ácido sulfúrico Reacción con ácido clorhídrico Aluminio Al à13 Cobre Cu à 29 Zinc Zn à 30 Azufre S à16 Carbón vegetal C à 6 Nitrógeno N à 7 Conclusiones: Una vez clasificados los elementos se sugiere hacer preguntas como las siguientes:  ¿Por qué unos elementos son metálicos y otros no metálicos?, ¿Cómo la estructura de los átomos de los elementos nos permite explicar lo anterior? Conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, etcétera. (A19). -          Observa y anota el aspecto de cada uno de los elementos muestra. -          Coloca en una superficie dura algunos de los elementos y golpea de forma suave anota los cambios. -          Prueba la conductividad eléctrica de cada elemento. -          Coloca una muestra de parafina sobre el metal calienta sobre la parrilla eléctrica y mide el tiempo de fusión de la parafina. ELEMENTOS Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1) Organización de los elementos en la tabla periódica (N2) Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiempo en segundos energía de Ionización Radio Atómico Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Investigación bibliográfica sobre el descubrimiento del electrón, protón y Neutrón FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito tabla periódica.